철로 만들어진 선체가 바닷물과 접촉하면 전기의 원인이 되어 전기 부식이 발생할 수 있습니다. 따라서 선체 및 해수 간의 접촉을 최소화하기 위해 해체에서 선체를 분리하는 데 부식 방지 페인트가 사용됩니다. 그러나 선미 샤프트, 프로펠러 또는 선체 손상으로 인한 바닷물 접촉은 완전히 피할 수 없습니다. 따라서 해수와 접촉하는 선체의 일부는 전기화학 부식을 겪으며 부식의 정도는 전기분해 상황에 따라 달라집니다.
갈바닉 세포의 전기분해 반응: 두 개의 금속 또는 불순물이 들어 있는 금속이 전해액에 있으면 금속이 매우 이동성이 높고 전자를 쉽게 잃으며 산화시키고 산화 반응이 일어납니다. 양극이 되고 양전하를 나타냅니다(일명 산화금속 형성됨). 부식) 전위를 증가시켜 양극 전극으로 사용할 수 있습니다(양극 전극은 외부 전해액의 프리차지, 양극 전극은 음극 전하를 끌어옵니다. 양극 전하가 음극 전극으로 흐르며, 이 전극은 전류 방향으로 고려될 수 있습니다). 금속 활동이 약한 사람은 전자 전자를 얻으며, 전자 활동이 감소하며, 감량 반응이 발생합니다. 음극은(전극은 금속을 축적한다) 잠재력이 감소해 음전극이 되어 양의 전하가 축적되도록 합니다.
음극 보호가 위의 프로세스를 반대로 합니다. 음극전류를 제공하는 여러 가지 방법에 따라 음극화적 보호는 희생 양극 방법과 감명 전류 방법의 두 가지 유형으로 나뉩니다. 전자는 마그네슘, 알루미늄, 아연 등 부정적인 잠재력을 가진 금속입니다. 참고: 금속은 더 이동성이 높고, 더 활동적이며, 전자의 영향을 받기 쉽습니다.) 이 보호 금속은 전기 구조물에 전기적으로 연결되어 있으며, 전기 금속 또는 합금의 지속적인 용해 및 소비를 통해 보호 전류가 보호 대상 물체에 공급되어 금속 구조물이 보호됩니다. 후자는 외부 교류 전류를 저전압 직류로 변환하고 보호된 금속 표면에 특정 직전류를 가하여 음극 분극을 유발하는 것입니다. 금속 파체가 특정 전위값보다 음성인 경우 양극 해체 프로세스의 부식이 발생합니다. 효과적인 억제.
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